تغییرات خواص عناصر در دوره ها وگروه های جدول

با سلام
1 - تغییرات شعاع اتمی :در هر گروه با افزایش عدد اتمی شعاع اتمی افزایش می یابد ودر هر دوره با افزایش عدد اتمی شعاع اتمی به تدریج کوچکتر میگردد.
2

- تغییرات شعاع یونی :شعاع یون کاتیون هر فلز از شعاع اتمی ان کوچکتر و شعاع هر نا فلز از شعاع اتمی ان بزرگتر است.به طور کلی تغییرهای شعاع یونی همان روند تغییرات شعاع اتمی است.

3- تغییرات انرژی یونش: در هر دوره با افزایش عدد اتمی انرژی یونش افزایش
می یابد و در هر گروه با افزایش لایه های الکترونی انرژی یونش کاهش می یابد.

درباره منابع المپیاد شیمی

دستورالعمل برگزاری المپیادهای مختلف و از جمله المپیاد شیمی برای سال سوم دبیرستان می باشد. به همین دلیل شما باید از پایه دروس خود را به خوبی مطالعه کرده باشید. بخصوص کتاب دوم دبیرستان نیز بسیار مهم می باشد و بهتر است مباحث مرتبط با کتاب دوم را به طور مفصل از کتب دیگر که در زیر به برخی از آنها اشاره شده است را بیشتر مطالعه کنید.
 

قابل ذکر است که:
برای شرکت در المپیاد شیمی مهترین اصل تسلط شما بر مطالب کتاب درسی است . پس از حصول این امر نوبت به کتب کمک آموزشی می‌رسد ، که منابع زیر توصیه می‌گردد : 1- کتاب‌های کار شیمی ، انتشارات فاطمی : تمامی تمرین‌های این کتاب‌ها و مطالب آن بصورت کامل حل و مطالعه شود . 2- پس از تسلط کامل بر کتب ذکر شده در شماره 1 ، مطالعه کتاب شیمی پایه ، ترجمه فروغ فرجود ، انتشارات فاطمی 3- المپیاد شیمی ، انتشارات قلم‌چی 4- کتاب المپیاد شیمی 1986 تا 1996 ، نوشته منصور عابدینی و حسین آقایی ، انتشارات فاطمی . در پایان ذکر این نکته ضروری است که در المپیاد شیمی علاوه بر مطالب تئوری ، تسلط بر مطالب آزمایشگاهی نیز مهم است ، منتهی در مرحله کشوری سعی کنید تسلط کافی بر کتب گفته شده در بالا بدست آورید .

تئوری اکسایش و کاهش

فرآیند احیا (کاهش)فرایندی است که در آن یک جسم (احیا کننده) الکترون از دست می‌دهد و عدد اکسایش یک اتم کاهش می‌یابد.
مثالی از واکنشهای اکسایش و کاهش
بر این اساس ، واکنش زیر یک واکنش اکسایش و کاهش می‌باشد. چون عدد اکسایش اتم S از صفر به +4 افزایش پیدا می‌کند و می‌گوییم گوگرد اکسید شده است و عدد اکسایش اتم O از صفر به -2 کاهش پیدا کرده است و می‌گوییم اکسیژن کاهیده شده است:

S + O2 → SO2

که در آن ، در طرف اول عدد اکسیداسیون هر دو ماده صفر و در طرف دوم ، عدد اکسیداسیون گوگرد در ترکیب +4 و اکسیژن ، -2 است.

اسید نیتریک قوی تر است یا اسید فسفریک ؟

قدرت اسیدی و ساختار مولکولی
به منظور بررسی رابطه بین ساختار مولکولی و قدرت اسیدی ، اسیدها را به دو نوع تقسیم می‌کنیم: هیدریدهای کووالانسی و اکسی ‌اسیدها.

اما دو اسید فوق هر دو اکسی اسید هستند.


اکسی ‌اسیدها
در این ترکیبات ، هیدروژن اسیدی به یک اتم O متصل است و تغییر در اندازه این اتم بسیار ناچیز است. بنابراین عامل کلیدی در قدرت اسیدی این اکسی‌اسیدها، به الکترونگاتیوی اتم Z مربوط می‌شود: H-O-Z .

علت انحلال بیشتر گاز کلر نسبت به گاز هیدروژن سولفید در دمای ۲۰

گاز مورد نظر هر چه بهتر و با قدرت بیشتر بتواند نیروی واندروالسی ایجاد نماید، بهتر می تواند حل شود. از این رو هر چه مولکول گاز بزرگتر باشد، بهتر در حلال مربوطه حل می شود.
اما بسته به نوع حلال، هر چه حلال قطبی تر باشد، گاز قطبی تر بهتر در آن حل می شود و چنانچه حلال ناقطبی باشد، مولکول گازی ناقطبی در حلال مورد نظر بهتر حل می شود. به طور کلی گازها با برگاز مورد نظر هر چه بهتر و با قدرت بیشتر بتواند نیروی واندروالسی ایجاد نماید، بهتر می تواند حل شود. از این رو هر چه مولکول گاز بزرگتر باشد، بهتر در حلال مربوطه حل می شود.
اما بسته به نوع حلال، هر چه حلال قطبی تر باشد، گاز قطبی تر بهتر در آن حل می شود و چنانچه حلال ناقطبی باشد، مولکول گازی ناقطبی در حلال مورد نظر بهتر حل می شود. به طور کلی گازها با برقراری نیروی واندروالسی در حلال ها حل می شوند.
می دانید نیروی واندروالسی نیرویی است که مولکولها را در کنار یکدیگر نگاه می دارد. هر چه مقدار این نیرو بیشتر باشد، نیروی واندروالسی قویتر است؛ یعنی مولکولها با استحکام بیشتری به هم متصل می شوند و درنتیجه جدا کردن آنها از یکدیگر دشوارتر می شود، به عبارت دیگر با افزایش قدرت نیروهای واندروالسی، نقاط ذوب و جوش افزایش می یابند.
قراری نیروی واندروالسی در حلال ها حل می شوند.
می دانید نیروی واندروالسی نیرویی است که مولکولها را در کنار یکدیگر نگاه می دارد. هر چه مقدار این نیرو بیشتر باشد، نیروی واندروالسی قویتر است؛ یعنی مولکولها با استحکام بیشتری به هم متصل می شوند و درنتیجه جدا کردن آنها از یکدیگر دشوارتر می شود، به عبارت دیگر با افزایش قدرت نیروهای واندروالسی، نقاط ذوب و جوش افزایش می یابند.